kisel (SI)
* Elektronisk konfiguration: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P²
* valenselektroner: Elektronerna på 3S² och 3P² är valenselektronerna.
* oparade elektroner: 3P -underskalet har två elektroner, och varje P -orbital kan ha högst 2 elektroner. Eftersom det finns tre P -orbitaler kommer de två valenselektronerna i 3P -underskalet att ockupera separata orbitaler med deras snurr i linje i samma riktning (Hunds regel). Därför har kisel 2 oparade elektroner .
litium (LI)
* Elektronisk konfiguration: 1S² 2S¹
* valenselektroner: 2S¹ -elektronen är valenselektronen.
* oparade elektroner: Eftersom 2S -omloppet kan innehålla två elektroner, och det bara finns en elektron närvarande, kommer den att vara oparad. Därför har litium 1 oparad elektron .
