Grupp IIA -egenskaper
* valenselektroner: Grupp IIA -element har alla två valenselektroner i sin yttersta energinivå (S-Orbital).
* reaktivitet: De är mycket reaktiva metaller och förlorar lätt sina två valenselektroner för att bilda +2joner.
Elektroniska konfigurationer
Så här kan du härleda deras elektroniska konfigurationer:
1. Börja med den allmänna formen: Alla grupp IIA -element har en allmän elektronisk konfiguration som slutar på *ns² *, där 'n' är det huvudsakliga kvantantalet (energinivå) för det yttersta skalet.
2. Bestäm det huvudsakliga kvantantalet (n): Det huvudsakliga kvantantalet motsvarar perioden (horisontell rad) Elementet är i på den periodiska tabellen.
3. Fyll i resten: För att få den fullständiga elektroniska konfigurationen, följ reglerna för fyllningsorder (Aufbau -principen, Hunds regel, Pauli -uteslutningsprincip).
Exempel:
* beryllium (vara): Period 2, så n =2. Elektronisk konfiguration: 1s² 2S²
* magnesium (mg): Period 3, så n =3. Elektronisk konfiguration: 1s² 2S² 2P⁶ 3S²
* kalcium (CA): Period 4, så n =4. Elektronisk konfiguration: 1s² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S²
* strontium (SR): Period 5, så n =5. Elektronisk konfiguration: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁰ 4P⁶ 5S²
* barium (BA): Period 6, så n =6. Elektronisk konfiguration: 1s² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁰ 4P⁶ 5S² 4D⁰ 5P⁶ 6S²
* radium (RA): Period 7, så n =7. Elektronisk konfiguration: 1s² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁰ 4P⁶ 5S² 4D⁰ 5P⁶ 6S² 4F⁴ 5D⁰ 6P⁶ 7S²
Nyckelpunkt: Lägg märke till att de två sista elektronerna alltid fyller * s * orbital för den högsta energinivån. Detta förklarar deras gemensamma kemiska beteende och varför de bildar +2joner.
