1. Syre: Kisel reagerar lätt med syre för att bilda kiseldioxid (SiO2), allmänt känd som kiseldioxid. Denna reaktion sker vid höga temperaturer och är grunden för produktion av glas.
2. Halogener: Kisel reagerar med halogener som klor, brom och fluor för att bilda kiselhalider (sex4). Dessa reaktioner kräver vanligtvis förhöjda temperaturer.
3. Alkali -metaller: Kisel reagerar med alkalimetaller som natrium och kalium för att bilda silicider (t.ex. Na4SI). Dessa reaktioner genomförs vanligtvis i det smälta tillståndet.
4. Syror: Kisel är i allmänhet oreaktivt med de flesta syror, inklusive utspädd saltsyra. Det attackeras emellertid av hydrofluorinsyra (HF) för att bilda hexafluorosilinsyra (H2SIF6) och vätgas.
5. Baser: Kisel är oreaktivt med de flesta baser under normala förhållanden.
6. Metaller: Silikon bildar legeringar med vissa metaller, såsom aluminium, järn och koppar.
7. Kol: Kisel reagerar med kol vid höga temperaturer för att bilda kiselkarbid (SIC), ett mycket hårt material som används i slipmedel och halvledare.
Faktorer som påverkar reaktivitet:
* Temperatur: Högre temperaturer ökar i allmänhet kiselens reaktivitet.
* Ytarea: Fint uppdelat kiselpulver reagerar lättare än bulkkisel.
* Närvaro av katalysatorer: Vissa katalysatorer kan främja reaktioner som involverar kisel.
Obs: Kisel reagerar inte med vatten under normala förhållanden.
Det är viktigt att komma ihåg att reaktiviteten hos kisel kan variera beroende på de specifika förhållandena och de andra reaktanterna.
