1. Aufbau Princip:
* Elektroner fyller orbitaler för att öka energinivåerna.
* Ordern är:1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, ...
2. Hunds regel:
* Elektroner fyller orbitaler individuellt innan de fördubblas i samma orbital.
* Varje omlopp i ett underskal får en elektron innan någon omlopp får två elektroner.
3. Pauli uteslutningsprincip:
* Inga två elektroner i en atom kan ha samma uppsättning av fyra kvantantal.
* Varje omlopp kan ha högst två elektroner med motsatta snurr.
Elektronisk konfiguration:
1. 1S²: Det första skalet (n =1) har ett underskal (er) som innehåller 2 elektroner.
2. 2s²: Det andra skalet (n =2) har ett S -underskal som innehåller 2 elektroner.
3. 2p⁶: Det andra skalet (n =2) har också ett P -underskal som har 6 elektroner.
4. 3S²: Det tredje skalet (n =3) har ett S -underskal som innehåller 2 elektroner.
5. 3p⁶: Det tredje skalet (n =3) har också ett P -underskal som innehåller 6 elektroner.
6. 4s²: Det fjärde skalet (n =4) har ett S -underskal som innehåller 2 elektroner.
7. 3d⁶: Det tredje skalet (n =3) har också ett D -underskal som innehåller 10 elektroner. Den har 6 elektroner i detta fall.
Därför är den fullständiga elektroniska konfigurationen av järn (FE):
1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁶
eller i en mer kompakt form:
[AR] 4S² 3D⁶ (där [ar] representerar den elektroniska konfigurationen av argon, som är den ädla gasen som föregår järn)
