När du jämför mängder kemikalier som de relaterar till varandra, behöver du molförhållandet. En mol är 6,022 x 10 ^ 23, eller Avogadros nummer, molekyler eller atomer av vilken substans som helst. Molförhållandet jämför antalet mol av en substans i en kemisk ekvation med en annan substans, vanligtvis på motsatt sida av ekvationen. Stoichiometry är ett område i kemi som behandlar mängder kemikalier i reaktioner och använder därför molförhållandet i stor utsträckning.

Bestäm vilka element eller föreningar som finns i din reaktion och skriv skelettekvationen. Ekvationen i detta exempel är förbränning av propan för att få koldioxid och vatten.

C3H8 + O2 ---> CO2 + H2O

Bestäm de koefficienter som är nödvändiga för att balansera antalet atomer på varje sida av ekvationen. I det här exemplet har du tre kolatomer på vänster sida och en kolatom till höger, så ge CO2-termen en koefficient på 3. Gör samma beräkning för väteatomer. Vatten får då en koefficient på 4.

C3H8 +? O2 ---> 3 CO2 + 4 H2O

Observera att alla villkor på höger sida nu har koefficienter. Använd dem för att beräkna antalet O2-molekyler som behövs på vänster sida.

C3H8 + 5 O2 ---> 3 CO2 + 4 H2O

Beräkna molförhållandet. Börja med de kvantiteter som ges till dig i problemet. En typisk fråga kan vara, "Hur mycket propan måste brännas för att få en gallon vatten?" Vatten, i detta problem, är den kända kvantiteten, så vattnets koefficient i ekvationen går in i nämnaren (botten) av förhållandet. Koefficienten för den okända kvantiteten - propan i detta exempel - går in i täljaren. För varje mol propan bränd i det här exemplet får du 4 mol vatten.

Molförhållande = 1/4