1. Förstå molaritet

* Molaritet (M) är ett koncentrationsmått, som representerar mol löst ämne per liter lösning.

2. Ställ in ekvationen

Vi kan använda följande ekvation:

M^V^ =M2V2

där:

* M^ =Molaritet för den koncentrerade lösningen (6,0 M NaOH)

* V₁ =Volymen av den koncentrerade lösningen (vad vi vill hitta)

* M₂ =Molariteten för den utspädda lösningen (0,10 M NaOH)

* V₂ =Volymen av den utspädda lösningen (1,0 L)

3. Lös för V₁

* Ordna om ekvationen för att lösa för V₁:

V^ =(M2V2)/M^

* Ersätt värdena:

V^ =(0,10 M * 1,0 L) / 6,0 M

* Beräkna:

V^ =0,017 L

4. Konvertera till milliliter

* Eftersom 1 liter (L) =1000 milliliter (mL):

V^ =0,017 L * 1000 mL/L =17 mL

Svar: Du skulle behöva 17 milliliter 6,0 M NaOH för att förbereda 1,0 liter 0,10 M NaOH-lösning.