Av Riti Gupta
Uppdaterad:13 mars 2025 23:55 EST
Collinschin/Getty Images
I laboratoriearbete uttrycks lösningskoncentrationer oftast i molaritet (mol per liter). Men många protokoll och kataloger listar koncentrationer som milligram eller gram löst ämne per liter (mg/L eller g/L). Att konvertera mg/L till molaritet är enkelt när du väl känner till molmassan för det lösta ämnet. Nedan finns en tydlig, steg-för-steg-metod för att utföra denna konvertering.
Eftersom molmassa uttrycks i gram per mol, är den första omvandlingen alltid till gram. Till exempel, om en lösning innehåller 1 567 mg NaCl i 1 L, multiplicera med faktorn 1 g/1 000 mg:
1 567 mg × (1 g/1 000 mg) =1,567 g
Denna enkla enhetsavstängning bekräftar att konverteringen är korrekt.
Molmassan av en förening är summan av atomvikterna för dess ingående atomer. Natriumklorid, till exempel, har en molmassa på 22,99 g/mol (Na) + 35,45 g/mol (Cl) =58,44 g/mol. Använd detta värde och omvandla gram NaCl till mol:
1,567 g NaCl × (1 mol NaCl/58,44 g NaCl) =0,027 mol NaCl
Dela slutligen med lösningsvolymen (1L) för att erhålla molariteten:
0,027 mol/1 L =0,027 M NaCl
Eftersom 1mg/ml är lika med 1g/L kan du hoppa över steget milligram-till-gram när du arbetar med mg/ml. Till exempel har en 15 mg/ml lösning av magnesiumklorid (MgCl2) en koncentration av 15 g/L. Med användning av den molära massan av MgCl2 (95,21 g/mol) är molariteten:
15g/1L × (1mol/95,21g) =0,16M MgCl2
För makromolekyler som proteiner gäller samma tillvägagångssätt. ProteinaseK har en molekylvikt på cirka 29 800 g/mol. En 25mg/ml (25g/L) lösning ger:
25g/1L × (1mol/29 800g) =8,4×10⁻⁴M ProteinaseK
Dessa exempel illustrerar hur mg/mL-värden översätts till molaritet, vilket ger en användbar referens för både små molekyler och proteiner.
