Här är varför:
* Svaga intermolekylära krafter: Gaspartiklar har mycket svaga intermolekylära krafter (krafter mellan molekyler). Detta beror på att partiklarna är långt ifrån varandra och rör sig snabbt.
* Hög kinetisk energi: Den höga kinetiska energin hos gaspartiklar övervinner de svaga attraktiva krafterna, vilket gör att de kan röra sig fritt och självständigt.
* obestämd form och volym: På grund av de svaga attraktionerna har gaspartiklar ingen fast form eller volym och kommer att expandera för att fylla sin behållare.
I kontrast:
* vätskor: Har starkare intermolekylära krafter än gaser, vilket resulterar i en mer definierad form men ändå möjliggör viss flytande.
* fasta ämnen: Har de starkaste intermolekylära krafterna, vilket leder till fasta former och volymer.
Därför upplever gaspartiklar den minsta attraktionen mellan dem.
