* polaritet: Vattenmolekyler är polära, vilket innebär att de har ett något positivt slut (nära väteatomerna) och en något negativ ände (nära syreatomen). Detta beror på att syre är mer elektronegativt än väte och lockar elektroner mot sig själv.
* vätebindning: De något positiva väteatomerna av en vattenmolekyl lockas till den något negativa syreatomen i en annan vattenmolekyl. Denna attraktion kallas en vätebindning.
* Styrka: Vätebindningar är relativt svaga jämfört med kovalenta bindningar, men de är mycket starkare än andra intermolekylära krafter (som van der Waals styrkor). Detta innebär att vätebindning spelar en viktig roll i de unika egenskaperna hos vatten, som:
* Hög kokpunkt: Vatten har en relativt hög kokpunkt eftersom mycket energi behövs för att bryta vätebindningarna mellan vattenmolekyler.
* Hög ytspänning: De starka vätebindningarna skapar en stark sammanhängande kraft, vilket resulterar i den höga ytspänningen av vatten.
* bra lösningsmedel: Vattens polära natur och starka vätebindning gör det möjligt att lösa upp många ämnen, vilket gör det till ett bra lösningsmedel.
Sammanfattningsvis beror attraktionen mellan vattenpartiklar främst på vätebindning, en speciell typ av dipol-dipolinteraktion mellan polära molekyler. Denna attraktion ger vatten många av sina unika egenskaper.
