Diatomiska reaktioner kan vara antingen exoterma eller endotermiska. Vid exoterma reaktioner frigörs energi när bindningarna mellan atomerna eller molekylerna bildas. I endotermiska reaktioner absorberas energi när bindningarna bryts.
Ett av de vanligaste exemplen på en diatomisk reaktion är förbränning av vätgas och syrgas för att bilda vattenånga. I denna reaktion reagerar två väteatomer och en syreatom och bildar två vattenmolekyler och frigör energi i form av värme och ljus.
Ett annat exempel på en diatomisk reaktion är reaktionen mellan kolmonoxid och syrgas för att bilda koldioxid. I denna reaktion reagerar en kolmonoxidmolekyl och två syremolekyler och bildar två koldioxidmolekyler och frigör energi i form av värme.
Diatomiska reaktioner är också viktiga i studiet av atmosfärisk kemi. Till exempel är reaktionen mellan kvävgas och syrgas för att bilda kväveoxider en diatomisk reaktion som bidrar till bildningen av smog.
Diatomära reaktioner är en grundläggande del av kemin och spelar en roll i många olika processer, från förbränning av bränslen till bildning av atmosfäriska föroreningar.
