För att bestämma hybridiseringen av Xe i XeO2 överväger vi följande steg:
1. Räkna det totala antalet valenselektroner:Xe har 8 valenselektroner, varje syre har 6 valenselektroner, vilket ger totalt 8 + 2(6) =20 valenselektroner.
2. Bestäm antalet elektronpar:20 valenselektroner / 2 =10 elektronpar.
3. Tilldela ensamma par:Varje syreatom bildar två bindningar med Xe, vilket gör fyra elektronpar (2 syreatomer * 2 bindningar =4 elektronpar).
4. Bestäm hybridiseringen baserat på elektronparen:De fyra elektronparen runt Xe indikerar att den har en tetraedrisk elektronpargeometri. För att uppnå denna geometri krävs sp3d-hybridisering, vilket innebär blandning av en s orbital, tre p orbitaler och en d orbital av Xe.
Därför är hybridiseringen av Xe i XeO2 sp3d, vilket resulterar i en tetraedrisk molekylär geometri.
