Joniseringen av H3PO4 är en stegvis process, och jämviktskonstanterna för varje steg är:
$$H_3PO_4 \rightleftharpoons H^+ + H_2PO_4^-:\ K_{a1} =7,5 \times 10^{-3}$$
$$H_2PO_4^- \rightleftharpoons H^+ + HPO_4^{2-}:\ K_{a2} =6,2 \times 10^{-8}$$
$$HPO_4^{2-} \rightleftharpoons H^+ + PO_4^{3-}:\ K_{a3} =4,8 \times 10^{-13}$$
Vid pH 7,5 är koncentrationen av H+-joner 3,16 x 10-8 M. Detta betyder att det första joniseringssteget är i stort sett avslutat, och koncentrationen av H2PO4- är ungefär lika med koncentrationen av H3PO4.
Det andra joniseringssteget är också signifikant vid pH 7,5, men det är inte lika komplett som det första steget. Koncentrationen av HPO4^2- är ungefär 1000 gånger lägre än koncentrationen av H2PO4-.
Det tredje joniseringssteget är försumbart vid pH 7,5. Koncentrationen av PO4^3- är ungefär 100 miljoner gånger lägre än koncentrationen av HPO4^2-.
Därför är de dominerande arterna av H3PO4 vid pH 7,5 HPO4^2- och PO4^3-.
