Kaliumpermanganat har den kemiska formeln KMnO4, där "4" är ett underskrift under syre. Det är ett vanligt oxidationsmedel som ofta används i titreringar på grund av dess färg- och redoxpotential. När den reduceras med en annan kemikalie, förlorar den sin särskiljande rosa-lila färg och blir färglös. Det används kommersiellt främst på grund av dess färg och oxidativa kraft.

Historia

Kaliumpermanganat upptäcktes 1659. Dess kemiska formel upptäcktes strax efter. Vid den tiden var dess huvudsakliga användning i fotografering eftersom dess färgpotential kan användas vid utveckling av bilder. Det används fortfarande ibland för detta ändamål, tillsammans med andra kemikalier, speciellt vid framställning av svartvita fotografier.

Kemiska komponenter i formeln

Med formeln för kaliumpermanganat, KMnO4, dess beståndsdelar är kalium (K), mangan (Mn) och syre (O). Formeln anger att det finns 1 mol K, 1 mol Mn och 4 mol O per mol KMnO4. Molfraktionen av O är med andra ord 1/6, molfraktionen av Mn är 1/6 och molfraktionen av O är 2/3.

Kation- och anionkomponenter med formeln

I kaliumpermanganat finns både en distinkt katjon och anjon. När den placeras i ett lösningsmedel, såsom vatten, separerar kaliumkatjonen från permanganatanjonen. Var och en har en enda positiv och enstaka negativ laddning, respektive. Kaliumkatjonen är en åskådarejon och reagerar vanligtvis inte. Anionen är dock ansvarig för kemikaliens signifikanta oxidativa egenskaper.

Oxidationsstater i formeln

Kaliumjonen i KMnO4 har en permanent oxidationstillstånd på 1+ och syreatomerna vardera har ett permanent oxidationstillstånd av 2- Mn-atomen deltar i redoxreaktioner och har en initial oxidationstillstånd av 7+. Detta reduceras till 2+ när ett reduktionsmedel, såsom oxalatjon, är närvarande. När tillsats ger atomerna i KMnO4 en total neutral laddning, enligt vad som anges av formeln.

Storlek och färg

Kaliumpermanganat har en molvikt på 158,04 g /mol. Denna siffra erhålles genom att man lägger till de individuella molmassorna av fyra syreatomer, en manganatom och en kaliumatom, alla tillgängliga i elementets periodiska tabell (se avsnittet "Ytterligare resurser"). Den djupa lila färgen av kaliumpermanganat orsakas av en elektrons rörelse till en ledig d-orbital i manganatomen. Övergången sker när kemikalien är i närvaro av ljus. Detta bekräftas av den tomma 3d-orbitalen i mangan.