Här är en allmän förklaring av hur luminol fungerar:
1. Initial reaktion: När luminol blandas med väteperoxid (H2O2) och en bas (som natriumhydroxid eller kaliumhydroxid), genomgår det en kemisk reaktion som producerar en instabil intermediär förening som kallas 3-aminoftalatdianjon . Denna intermediära förening är mycket reaktiv och genomgår lätt ytterligare oxidation.
2. Oxidation och ljusemission: I närvaro av ett oxidationsmedel, såsom väteperoxid eller en metallkatalysator som järn (Fe2+), oxideras 3-aminoftalatdianjonen för att bilda en exciterad produkt som kallas 3-aminoftalat . Denna exciterade produkt är instabil och återgår snabbt till sitt grundtillstånd och frigör energi i form av blått ljus. Denna ljusemission är det som gör luminol användbart för att detektera förekomsten av vissa ämnen.
3. Detektering av blod: Blod innehåller hemoglobin, som är ett protein som transporterar syre. När blod kommer i kontakt med luminol fungerar järnjonerna i hemoglobin som katalysatorer för oxidationsreaktionen. Detta påskyndar produktionen av exciterat tillstånd 3-aminoftalat och resulterar i en ljusare blått ljus. Denna reaktion är specifik för blod, vilket gör luminol till ett användbart verktyg för att upptäcka även spårmängder av blod på brottsplatser.
Det är viktigt att notera att medan luminol är ett mycket känsligt och pålitligt reagens för att detektera blod, är det inte helt specifikt för enbart blod. Vissa andra ämnen, såsom blekmedel, kopparsulfat och pepparrotsperoxidas, kan också ge en liknande ljusemission med luminol. Därför är korrekta kontroller och ytterligare tester nödvändiga för att bekräfta förekomsten av blod.
