Enligt lagen om massverkan ökar omfattningen av jonisering av en svag syra när koncentrationen av den svaga syran minskar. Detta beror på att jämviktskonstanten för joniseringsreaktionen vid lägre koncentrationer är mer gynnsam mot bildandet av joner. Med andra ord skiftar jämvikten mot produktion av fler H+ och A-joner när koncentrationen av den svaga syran minskar.

Tänk till exempel på jonisering av ättiksyra i vatten:

$$CH_3COOH + H_2O ⇌ CH_3COO^- + H_3O^+$$

Inledningsvis är koncentrationen av ojoniserad ättiksyra relativt hög, så baserat på Le Châteliers princip och jämviktskonstant uttryck nedan, ligger jämviktspositionen på vänster sida och gynnar reaktanterna; det finns relativt låga koncentrationer av H+ och A-joner:

$$K_a =\frac{[CH_3COO^-][H_3O^+]}{[CH_3COOH]}$$

När koncentrationen av ättiksyra minskar (genom utspädning) skiftar jämvikten åt höger. Denna förändring sker eftersom det inte finns tillräckligt med ättiksyramolekyler i lösningen för att reagera med de flesta H+- och A-jonerna. Följaktligen ökar koncentrationen av både H+ och A-joner vilket leder till en högre dissociation eller jonisering av ättiksyror i en utspädd lösning.