Atomnumret för ett grundämne är antalet protoner i dess kärna. Detta nummer identifierar varje element unikt.

Det periodiska systemet är ordnat i rader (kallas perioder) och kolumner (kallas grupper). Perioderna är numrerade 1-7 uppifrån och ned, och grupperna är numrerade 1-18 från vänster till höger.

Element under samma period har samma antal elektronskal.

Elektronskalen är numrerade 1, 2, 3, 4, 5, 6 och 7 från det innersta skalet till det yttersta skalet.

Grundämnena i den första perioden har bara ett elektronskal, elementen i den andra perioden har två elektronskal och så vidare.

Element i samma grupp har samma antal valenselektroner.

Valenselektronerna är elektronerna i det yttersta elektronskalet.

Elementen i den första gruppen har en valenselektron, elementen i den andra gruppen har två valenselektroner, och så vidare.

Valenselektronerna är ansvariga för de kemiska egenskaperna hos ett grundämne.

Det periodiska systemet är ett användbart verktyg för att organisera och förstå elementens egenskaper.

Det kan användas för att förutsäga de kemiska egenskaperna hos ett grundämne baserat på dess position i tabellen.