En diatomisk molekyl är mer sannolikt att hållas samman av en kovalent bindning än en jonbindning. Detta beror på att en kovalent bindning bildas när två atomer delar elektroner, medan en jonbindning bildas när en atom överför elektroner till en annan. I en diatomisk molekyl ligger de två atomerna nära varandra och kan lätt dela elektroner, medan i en jonförening är atomerna längre ifrån varandra och det är svårare för dem att dela elektroner.

Dessutom måste elektronegativiteten för de två atomerna i en diatomisk molekyl vara liknande för att en kovalent bindning ska bildas. Elektronegativitet är ett mått på hur starkt en atom drar till sig elektroner. Om elektronegativiteten för de två atomerna är för olika, kommer den ena atomen att attrahera elektronerna starkare än den andra, och detta kommer att resultera i en jonbindning.

Till exempel hålls den diatomiska molekylen väteklorid (HCl) samman av en kovalent bindning eftersom elektronegativiteten för väte och klor är liknande. Däremot hålls jonföreningen natriumklorid (NaCl) samman av en jonbindning eftersom elektronegativiteten hos natrium och klor är mycket olika.