Detta beteende observeras för många joniska föreningar, inklusive KNO3. I allmänhet gäller att ju högre temperatur lösningsmedlet har, desto mer löst ämne kan lösas. Detta beror på att lösningsmedelsmolekylerna har mer energi och kan bryta isär de lösta partiklarna mer effektivt, vilket gör att de kan lösas upp.
Lösligheten av KNO3 i vatten vid olika temperaturer är som följer:
- Vid 0°C är lösligheten av KNO3 cirka 133 gram per 100 gram vatten.
- Vid 20°C är lösligheten av KNO3 cirka 198 gram per 100 gram vatten.
- Vid 100°C är lösligheten av KNO3 cirka 316 gram per 100 gram vatten.
Förhållandet mellan temperatur och löslighet kan uttryckas med följande ekvation:
```
S =k * T
```
där:
- S är det lösta ämnets löslighet i gram per 100 gram lösningsmedel
- k är en konstant
- T är temperaturen i grader Celsius
