1 mol Cl2 reagerar med 2 mol KBr för att producera 1 mol Br2.
Den molära massan av Cl2 är 70,9 g/mol, och den molära massan av Br2 är 159,8 g/mol.
Därför är 200 g Cl2 lika med 200 g / 70,9 g/mol =2,82 mol Cl2.
Enligt stökiometrin kommer 2,82 mol Cl2 att reagera med 2 x 2,82 =5,64 mol KBr för att producera 2,82 mol Br2.
Det teoretiska utbytet av Br2 är därför 2,82 mol x 159,8 g/mol =452,3 g.
Nu kan vi beräkna den procentuella avkastningen:
Procentuell avkastning =(Faktisk avkastning / Teoretisk avkastning) x 100 %
Det faktiska utbytet anges till 410 g.
Procent utbyte =(410 g / 452,3 g) x 100 % =90,6 %
Därför är det procentuella utbytet av Br2 i denna reaktion 90,6%.