Hastigheten för en kemisk reaktion definieras som förändringen i koncentrationen av reaktanter eller produkter över tiden. Lagen om massverkan säger att hastigheten för en kemisk reaktion är proportionell mot produkten av koncentrationerna av reaktanterna, var och en upphöjd till sin stökiometriska koefficient.
För en allmän kemisk reaktion,
aA + bB → cC + dD
Hastigheten för denna reaktion kan uttryckas med hjälp av massaktionslagen som:
Rate =k[A]^a[B]^b
Där:
- Hastighet är reaktionshastigheten i M/s.
- k är hastighetskonstanten för reaktionen i M^-a-b*s^-1.
- [A] och [B] är koncentrationerna av reaktanterna A och B i M.
- a och b är de stökiometriska koefficienterna för reaktanterna A och B.
Denna ekvation visar att reaktionshastigheten är direkt proportionell mot koncentrationerna av reaktanterna, varvid proportionalitetsfaktorn är hastighetskonstanten. Hastighetskonstanten är en konstant för en given reaktion vid en given temperatur och tryck.
Massverkans lag kan också användas för att härleda hastighetsuttryck för mer komplexa reaktioner, såsom de som involverar flera reaktanter eller produkter, och de som sker i flera steg.
