1. Intermolekylära krafter: Verkliga gaspartiklar uppvisar attraktionskrafter och frånstötande krafter mellan varandra, kända som intermolekylära krafter. Dessa krafter påverkar beteendet hos gaser, särskilt vid höga tryck när partiklarna är tätt packade.
2. Ändlig volym av gaspartiklar: Till skillnad från ideala gaser har riktiga gaspartiklar en ändlig storlek och upptar en del utrymme. Detta blir signifikant vid höga tryck eftersom den effektiva volymen som är tillgänglig för partikelrörelse minskar.
3. Icke-slumpmässig molekylär rörelse: Antagandet om helt slumpmässig molekylär rörelse i ideala gaser stämmer inte för verkliga gaser. Intermolekylära krafter kan introducera korrelationer och mönster i rörelsen av verkliga gaspartiklar.
4. Variabla kollisioner: I verkliga gaser är kollisioner mellan partiklar inte helt elastiska som antas i den ideala gasmodellen. Interaktionerna mellan partiklar resulterar i energiöverföring och inre energiförändringar, vilket påverkar förhållandet tryck-volym-temperatur.
Avvikelserna från idealbeteende beskrivs av tillståndsekvationer som van der Waals ekvation, som står för effekterna av intermolekylära krafter och ändlig partikelvolym. Verkliga gaser närmar sig idealiskt beteende vid höga temperaturer och låga tryck, där inverkan av dessa faktorer blir försumbar.
