Viskositeten hos vätskor minskar i allmänhet med ökande tryck. Detta beror på att det ökade trycket tvingar molekylerna närmare varandra, vilket gör att de lättare kan strömma förbi varandra och minska motståndet mot flöde. Minskningen i viskositet med ökande tryck är mer uttalad för vätskor med hög initial viskositet.

Det omvända förhållandet mellan viskositet och tryck kan förklaras av vätskors molekylära struktur. Vätskor består av molekyler som hålls samman av intermolekylära krafter, såsom van der Waals-krafter, vätebindningar eller jonbindningar. När tryck appliceras på en vätska blir de intermolekylära krafterna mellan molekylerna starkare, vilket gör att de packas tätare ihop och minskar det utrymme som är tillgängligt för dem att röra sig förbi varandra. Detta resulterar i en minskning av vätskans viskositet.

Hastigheten med vilken viskositeten minskar med ökande tryck varierar beroende på typen av vätska och temperaturen. För de flesta vätskor är minskningen i viskositet med tryck mer signifikant vid lägre temperaturer. Detta beror på att de intermolekylära krafterna mellan molekylerna är starkare vid lägre temperaturer, vilket gör dem mer motståndskraftiga mot effekterna av tryck.

Sammanfattningsvis minskar vätskors viskositet i allmänhet med ökande tryck på grund av tätare packning av molekyler och minskat motstånd mot flöde. Men hastigheten för minskning av viskositeten med tryck beror på den specifika vätskan och temperaturen.