Löslighetsprodukten av blyklorid (PbCl2) är 1,2 * 10^-5 vid 25°C. Detta innebär att vid jämvikt är koncentrationen av blyjoner (Pb2+) och kloridjoner (Cl-) i en mättad lösning av blyklorid 1,2 * 10^-5 mol per liter (mol/L).

Löslighetsprodukten är ett mått på lösligheten av en förening i vatten. Det definieras som produkten av koncentrationerna av jonerna som utgör föreningen, var och en upphöjd till sin stökiometriska koefficient i den balanserade kemiska ekvationen för upplösningsreaktionen.

För blyklorid är upplösningsreaktionen:

PbCl2(s) <=> Pb2+(aq) + 2Cl-(aq)

Löslighetsproduktuttrycket för blyklorid är:

Ksp =[Pb2+][Cl-]^2

där Ksp är löslighetsprodukten, [Pb2+] är koncentrationen av blyjoner i mol/L och [Cl-] är koncentrationen av kloridjoner i mol/L.

Vid jämvikt är koncentrationerna av blyjoner och kloridjoner i en mättad lösning av blyklorid lika, så vi kan ersätta [Pb2+] för [Cl-] i löslighetsproduktuttrycket:

Ksp =[Pb2+]^3

När vi löser för [Pb2+] får vi:

[Pb2+] =(Ksp)^(1/3) =(1,2 * 10^-5)^(1/3) =1,08 * 10^-2 mol/L

Därför är blykloridens löslighet i vatten vid 25°C 1,08 * 10^-2 mol/L.