Här är varför:
* ångtryck för en lösning beror på lösta ämnet: Vångtrycket för en lösning är * lägre * än ångtrycket för det rena lösningsmedlet (i detta fall vatten). Denna sänkning är direkt relaterad till koncentrationen av lösta ämnet i lösningen.
* Du behöver information om lösta ämnet: För att beräkna lösningens ångtryck måste du veta:
* Lösningens identitet: Olika lösta ämnen har olika effekter på ångtrycket.
* Koncentrationen av lösta ämnet: Ju mer koncentrerad lösningen, desto lägre ångtryck.
Hur man beräknar ångtryck:
1. Raoult's Law: Denna lag säger att det partiella trycket för ett lösningsmedel ovanför en lösning är lika med molfraktionen av lösningsmedlet multiplicerat med ångtrycket från det rena lösningsmedlet.
* P Lösning =X lösningsmedel * P lösningsmedel o
* Var:
* P Lösning =Lösningens ångtryck
* X Solvent =Molfraktion av lösningsmedlet
* P lösningsmedel o =Ångtrycket på det rena lösningsmedlet
2. Hitta molfraktionen:
* Du måste känna till lösningsmedlet och lösta ämnen i lösningen.
3. Använd det kända ångtrycket av rent vatten vid 90 ° C:
* Du måste hitta ångtrycket för rent vatten vid 90 ° C. Detta värde finns i tabeller eller online.
Exempel:
Låt oss säga att du har en lösning av socker (lösning) i vatten (lösningsmedel) vid 90 ° C. Du vet att lösningstrycket för lösningen är 525,8 mmHg, och du vill hitta molfraktionen av vatten i lösningen.
1. Hitta ångtrycket av rent vatten vid 90 ° C:
* Detta är ungefär 525,8 mmHg (du gav detta som lösningens ångtryck, vilket är ovanligt; vanligtvis är lösningens ångtryck * lägre * än det rena lösningsmedlet).
2. Använd Raoult's Law:
* 525,8 mmHg =x vatten * 525,8 mmHg
* X vatten =1
I detta specifika exempel verkar det som om lösningen i huvudsak är rent vatten, eftersom lösningens ångtryck är detsamma som ångtrycket för rent vatten vid 90 ° C. Detta är ett mycket ovanligt scenario inom kemi, men det illustrerar begreppet hur man beräknar ångtryck.
Låt mig veta om du har mer information om lösningen och jag kan hjälpa dig att beräkna ångtrycket.
