1. Donera elektroner: Att minska agenter är ämnen som förlorar elektroner i en kemisk reaktion. Tänk på dem som generösa givare som ger bort sina elektroner till en annan art.
2. Bli oxiderad: Eftersom de förlorar elektroner blir minskande medel själva oxiderade . Detta innebär att deras oxidationstillstånd ökar (blir mer positivt).
3. Minska andra arter: Elektronerna som doneras av reducerande medel accepteras av en annan art, vilket får den arter att få elektroner . Denna process kallas reduktion därmed namnet "reducerande agent".
Exempel: I reaktionen mellan zink och koppar (II) joner:
Zn (s) + cu²⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + cu (s)
* zink (Zn) är det reducerande medlet. Den förlorar två elektroner och blir oxiderade till Zn²⁺.
* koppar (ii) joner (Cu²⁺) är det oxiderande medlet. De får två elektroner och reduceras till kopparmetall (Cu).
Sammanfattningsvis: Att minska medel är elektrondonatorerna i redoxreaktioner. De blir oxiderade sig medan de minskar en annan art genom att tillhandahålla elektroner.
