Förstå joniska föreningar
* joniska obligationer: Joniska föreningar bildas när en metallatom (som natrium eller kalcium) donerar en eller flera elektroner till en icke -metallatom. Denna överföring av elektroner skapar positivt laddade joner (katjoner) och negativt laddade joner (anjoner). De motsatta avgifterna lockar och bildar en stark elektrostatisk bindning.
natrium (NA)
* natriumjon (Na+): Natrium finns i grupp 1 i det periodiska tabellen, vilket innebär att den har en valenselektron (elektron i sitt yttersta skal). Den förlorar lätt denna elektron för att uppnå en stabil elektronkonfiguration. När den tappar elektronen blir den en positivt laddad jon (Na+).
kalcium (CA)
* Kalciumjon (Ca2+): Kalcium finns i grupp 2 i den periodiska tabellen med två valenselektroner. Den förlorar båda dessa elektroner för att bli en stabil jon och bildar en +2 -laddning (Ca2 +).
Formande joniska föreningar
Joniska föreningar innehåller alltid både en katjon (positiv jon) och en anjon (negativ jon). För att förutsäga formeln för en jonisk förening måste du överväga laddningarna för de involverade jonerna:
* natriumklorid (NaCl): Natrium (Na+) kombineras med klor (Cl-), som får en elektron för att bilda en -1 -laddning. Laddningarna balanserar, vilket resulterar i ett 1:1 -förhållande av joner i föreningen.
* Kalciumklorid (CaCl2): Kalcium (Ca2+) kombineras med klor (Cl-). För att balansera +2-laddningen för kalcium behövs två kloridjoner (-1 vardera).
* natriumoxid (Na2O): Natrium (Na+) kombineras med syre (O2-), som får två elektroner för att bilda en -2 -laddning. Två natriumjoner behövs för att balansera -2 -laddningen för oxidjonen.
Nyckelpunkter
* Förutsäga formler: Antalet av varje jon i formeln bestäms av jonernas laddningar för att säkerställa en neutral total laddning.
* empiriska formler: Joniska sammansatta formler är vanligtvis empiriska formler, vilket innebär att de representerar det enklaste heltalsförhållandet mellan joner i föreningen.
* Kristallina strukturer: Joniska föreningar bildar kristallgitter där jonerna är arrangerade i ett upprepande mönster.
