Här är varför:
* halogener är mycket elektronegativa, vilket innebär att de har en stark attraktion för elektroner. De tenderar att få en elektron för att uppnå en stabil oktettkonfiguration i deras yttersta skal.
* metaller är elektropositiva, vilket innebär att de har en tendens att förlora elektroner. De förlorar lätt elektroner för att uppnå en stabil konfiguration, ofta genom att förlora alla elektroner i deras yttersta skal.
När en metall tappar en elektron och en halogen får en elektron blir båda atomerna joner. Metallen bildar en katjon (positivt laddad jon), medan halogenen bildar en anjon (negativt laddad jon). Dessa motsatt laddade joner lockar sedan varandra elektrostatiskt och bildar en jonisk bindning.
Exempel:
* Natrium (Na) är en metall i grupp 1. Den förlorar lätt en elektron för att bilda en natriumjon (Na+).
* Klor (CL) är en halogen i grupp 17. Det får lätt en elektron för att bilda en kloridjon (Cl-).
När natrium och klorreagerar bildar de natriumklorid (NaCl) , en vanlig jonisk förening som vi känner som bordsalt.
Allmän formel:
Den allmänna formeln för joniska föreningar som bildas mellan en metall och en halogen är mx , var:
* m representerar metallkatjonen
* x representerar halogenjonen
Andra exempel:
* Kaliumbromid (KBR)
* Magnesiumklorid (MGCL2)
* Kalciumjodid (CAI2)
* Litiumfluorid (LIF)
