Här är varför:
* Enstaka obligationer tillåter rotation: Den enskilda bindningen mellan de två kolen i Clch2Ch2Cl är en Sigma -bindning. Denna typ av bindning möjliggör fri rotation runt bindningsaxeln.
* Ingen fast orientering: Rotationen innebär att kloratomerna kan vara i olika inriktningar i förhållande till varandra. De är inte inlåsta i specifika positioner som de skulle vara i en dubbelbindning.
Tänk på det så här: Föreställ dig en gunge. De två kolhydraterna är stöd, och kloratomerna är barnen som sitter på varje sida. Seesawen kan rotera fritt, så att barnen enkelt kan byta position. Det finns ingen fast "CIS" eller "trans" -konfiguration.
Kontrast med alkener:
Cis och transisomerer * är * möjliga för alkener (föreningar med en kol-kol-dubbelbindning). Detta beror på att en dubbelbindning består av en sigmabindning och en PI -bindning. PI-bindningen begränsar rotationen runt kol-kol-axeln och fixerar de relativa positionerna för substituenter.
Låt mig veta om du vill ha en visuell representation eller har ytterligare frågor!
