En kemisk förening som hjälper till att kontrollera pH för en lösning genom att tillsätta eller ta bort vätejoner kallas en buffert .

Här är varför:

* ph: Ett mått på surhet eller alkalinitet hos en lösning. Ett lägre pH indikerar en surare lösning, medan ett högre pH indikerar en mer alkalisk (basisk) lösning.

* vätejoner (H+): Dessa joner är ansvariga för surheten i en lösning. Ju fler H+ -joner närvarande, desto lägre pH.

* buffertar: Dessa är lösningar som motstår förändringar i pH när små mängder syra eller bas läggs till. De gör detta genom att antingen donera H+ -joner (om pH stiger) eller absorberar H+ -joner (om pH sjunker).

Exempel på buffertar:

* bikarbonatbuffert: Denna buffert finns i blod, hjälper till att upprätthålla blodets pH på en något alkalisk nivå.

* fosfatbuffert: Spelar en roll i reglering av pH inom celler.

Låt mig veta om du vill veta mer om buffertar!