* Borons elektronkonfiguration: Bor har elektronkonfigurationen 1S²2S²2P¹.
* hybridisering: För att bilda tre bindningar med fluoratomerna måste bor att använda alla tre valenselektronerna. Det uppnår detta genom SP² -hybridisering. En 2S -orbital och två 2P -orbidaler hybridiserar för att bilda tre SP² -orbitaler.
* form: De tre SP² -hybridorbitalerna är arrangerade i en trigonal plan geometri runt boratomen, med bindningsvinklar på 120 °. Varje SP² -orbital överlappar med en fluor 2p -orbital för att bilda en Sigma -bindning.
Sammanfattningsvis bildar bor i BF3 sp² hybrid orbidaler.
