* Elektronisk konfiguration: Svavel har 6 valenselektroner (elektroner i sitt yttersta skal).
* oktetregel: Svavel tenderar att få eller dela elektroner för att uppnå en stabil oktett (8 elektroner) i sitt yttre skal.
Vanliga valenser av svavel:
* +2: Svavel kan förlora 2 elektroner och bilda katjoner som S²⁺ (finns i vissa sulfider).
* +4: Svavel kan förlora 4 elektroner och bilda katjoner som S⁴⁺ (finns i vissa svaveloxider).
* +6: Svavel kan förlora 6 elektroner och bilda katjoner som S⁶⁺ (finns i vissa svavelföreningar som svavelsyra).
* -2: Svavel kan få 2 elektroner och bilda anjoner som S²⁻ (finns i sulfider som natriumsulfid).
Exempel:
* sulfides: I föreningar som H₂s (vätesulfid) har svavel en valens på -2.
* svaveldioxid (So₂): Svavel har en valens på +4.
* svaveltrioxid (SO₃): Svavel har en valens på +6.
* svavelsyra (h₂so₄): Svavel har en valens på +6.
Viktig anmärkning: Valensen av svavel påverkas av elektronegativiteten hos de andra elementen som den binds med.
