* Elektronegativitetsskillnad: Natrium har en låg elektronegativitet (0,93), medan klor har en hög elektronegativitet (3.16). Denna stora skillnad i elektronegativitet innebär att klor har en mycket starkare attraktion för elektroner.

* elektronöverföring: Natrium förlorar sin enda valenselektron för att bli en positivt laddad natriumjon (Na+). Klor får denna elektron för att bli en negativt laddad kloridjon (Cl-).

* elektrostatisk attraktion: De motsatta laddade jonerna lockas sedan till varandra på grund av elektrostatiska krafter och bildar en jonisk bindning.

Sammanfattningsvis: Bindningen mellan natrium och klor involverar överföring av en elektron, vilket skapar joner som sedan hålls samman av elektrostatisk attraktion. Detta är kännetecknet för en jonisk bindning.