1. Reaktion:
Cuso₄ (aq) + 2koh (aq) → cu (OH) ₂ (s) + k₂so₄ (aq)
2. Förklaring:
* Kopparsulfat (Cuso₄) är en löslig jonisk förening, vilket innebär att den löses upp i vatten för att bilda koppar (II) -joner (Cu²⁺) och sulfatjoner (SO₄²⁻).
* Kaliumhydroxid (KOH) är också löslig och bildar kaliumjoner (K⁺) och hydroxidjoner (OH⁻) i lösning.
* När dessa lösningar blandas reagerar koppar (II) -jonerna (Cu²⁺) med hydroxidjonerna (OH⁻) för att bilda koppar (II) hydroxid (Cu (OH) ₂) som är en blågrön fast . Detta fasta ämnet är olösligt i vatten, så det fälls ut ur lösningen.
* De återstående jonerna, kalium (K⁺) och sulfat (so₄²⁻) förblir löst i lösningen som kaliumsulfat (K₂SO₄).
3. Observationer:
* Du kommer att observera en blågrön fällning bildas i lösningen.
* Lösningen blir något molnig när fällningen bildas.
Viktig anmärkning: Denna reaktion är ett exempel på en dubbel förskjutningsreaktion. Det är också ett bra exempel på hur löslighetsregler kan hjälpa till att förutsäga vad som kommer att hända i en reaktion.
