Du ber om lite trickfråga! Molariteten för en lösning * ändras inte * baserat på dess densitet. Molaritet definieras som molning av lösta ämnen per liter lösning.

Här är varför:

* molaritet (M): Representerar koncentrationen av en lösning. Den berättar hur många mol av ett ämne (lösta ämnen) som löses i en specifik volym (vanligtvis liter) av lösningen.

* densitet: Är ett mått på massa per enhetsvolym. I det här fallet berättar det hur mycket massa av lösningen är packad i varje milliliter.

Den givna densitetsinformationen (1.015 g/ml) påverkar inte lösningens molaritet. Lösningen anges redan vara 0,142 m na₃po₄.

Förklaring:

Föreställ dig att du har en 1-liters lösning på 0,142 m na₃po₄. Denna lösning innehåller 0,142 mol Na₃po₄. Oavsett om lösningen är tät eller mindre tät, förblir mängden na₃po₄ närvarande i den liter densamma, så molariteten förblir konstant.

Viktig anmärkning: Om du ville beräkna * massan * av na₃po₄ närvarande i en viss volym av lösningen, skulle densiteten vara viktig.