* empirisk formel: Den empiriska formeln visar det enklaste hela numrförhållandet mellan atomer i en förening. För att hitta det måste du veta det faktiska antalet atomer i varje närvarande element.
* procentsatser ensamma räcker inte: Procentsatser berättar bara de relativa mängderna för varje element, inte de absoluta mängderna.
Exempel:
Låt oss säga att du har en förening med 75% kol och 25% väte. Detta kan representera:
* CH: En kolatom och en väteatom (enklaste förhållandet)
* C2H2: Två kolatomer och två väteatomer
* C3H3: Tre kolatomer och tre väteatomer
* och så vidare ...
För att hitta den empiriska formeln behöver du ytterligare information, till exempel:
* Molekylvikten för föreningen: Detta gör att du kan konvertera procentsatser till faktiska massor och sedan till mol.
* Massan för varje element i ett specifikt prov: Detta gör att du också kan beräkna mol för varje element.
Låt mig veta om du har molekylvikten eller massan för varje element i ett prov. Sedan kan vi beräkna den empiriska formeln!
