Målet: Katodiskt skydd syftar till att förhindra korrosion av en metall (som stål) genom att göra den till katoden (negativt laddad) i en elektrokemisk cell.
Processen:
1. offeranod: En metall som är mer reaktiv än metallen som skyddas (som zink eller magnesium) är fäst vid strukturen. Denna metall fungerar som anoden .
2. elektronflöde: Anoden ger lätt upp elektroner (den är "offrad") till elektrolyten (vatten eller jord) eftersom den är mer reaktiv. Dessa elektroner flyter sedan genom elektrolyten till den skyddade metallen ( katoden ).
3. Katodiskt skydd: Genom att få dessa elektroner blir den skyddade metallen negativt laddad och hämmar korrosion. Detta beror på att korrosion inträffar när metallen tappar elektroner och bildar metalljoner som reagerar med syre. Det katodiska skyddssystemet "tvingar" metallen att vara katoden och förhindrar denna process.
Förenklad analogi: Tänk på det som ett spel med dragkamp. Anoden är en stark, villig "spelare" som lätt släpper repet (elektroner), medan den skyddade metallen är den svagare spelaren som är motvillig att släppa. Genom att ge den svagare spelaren repet förhindrar den starka spelaren den svagare spelaren från att dras bort.
Sammanfattningsvis:
* Elektroner flödar från offeranoden till den skyddade metallen genom elektrolyten.
* Detta flöde gör den skyddade metallen negativt laddad , förhindra korrosion.
Viktig anmärkning: Effektiviteten av katodiskt skydd beror på flera faktorer inklusive den typ av metall som skyddas, miljön (jord, vatten etc.) och systemets utformning.
