1. joniska obligationer: Bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan motsatt laddade joner. Detta inträffar när en atom helt överför en eller flera elektroner till en annan atom, vilket resulterar i en positivt laddad katjon och en negativt laddad anjon.
* Exempel:Natriumklorid (NaCl) - Natrium (Na) förlorar en elektron för att bli en positivt laddad jon (Na+), medan klor (Cl) får en elektron för att bli en negativt laddad jon (Cl-).
2. kovalenta obligationer: Bildas av delning av elektroner mellan två atomer. Dessa bindningar kan vara polära eller icke -polära beroende på elektronegativitetsskillnaden mellan de bundna atomerna.
* Exempel:Vatten (H2O) - Två väteatomer delar elektroner med en syreatom.
3. Metalliska obligationer: Förekommer mellan metallatomer, där elektroner delokaliseras och kan röra sig fritt genom metallgitteret. Detta skapar en stark attraktion mellan de positivt laddade metalljonerna och elektronhavet.
* Exempel:Koppar (Cu) - Kopparatomer delar sina valenselektroner och skapar ett hav av elektroner som möjliggör hög elektrisk konduktivitet.
Förutom dessa tre huvudtyper finns det andra typer av obligationer, till exempel:
* vätebindningar: Svaga attraktioner mellan en väteatom kovalent kopplad till en mycket elektronegativ atom (som syre eller kväve) och en annan elektronegativ atom. De är viktiga för många biologiska processer.
* van der Waals Forces: Svaga attraktioner mellan molekyler på grund av tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning.
