Här är en uppdelning:
* polaritet: Molekyler med ojämn fördelning av elektrondensitet kallas polära molekyler. Denna ojämna distribution skapar en laddning av laddning, varvid ena änden är något positiv och den andra änden något negativ.
* dipolmoment: Denna separering av laddning skapar ett dipolmoment, som är ett mått på molekylens polaritet. Det representeras av en vektor som pekar från det negativa till det positiva laddningscentret.
Exempel på molekyler med dipolmoment:
* vatten (H₂O): Syreatomen är mer elektronegativ än väteatomerna och drar elektroner närmare sig själv. Detta skapar en partiell negativ laddning på syre och partiella positiva laddningar på väteatomerna.
* väteklorid (HCl): Klor är mer elektronegativt än väte, vilket skapar ett dipolmoment.
Nyckel takeaway: Ett dipolmoment betyder att en molekyl har ett positivt och negativt slut på grund av en ojämn fördelning av elektrondensitet.
