Väte bildar joniska föreningar med två grupper av grundämnen:

1. Alkalimetaller (Grupp 1): Dessa metaller, som litium (Li), natrium (Na) och kalium (K), har en stark tendens att förlora en elektron för att bilda en +1 katjon. Väte, i närvaro av dessa metaller, får en elektron för att bilda en -1-anjon (hydridjon, H⁻). Detta resulterar i joniska föreningar som litiumhydrid (LiH), natriumhydrid (NaH) och kaliumhydrid (KH).

2. Alkaliska jordartsmetaller (Grupp 2): Dessa metaller, som beryllium (Be), magnesium (Mg) och kalcium (Ca), förlorar två elektroner för att bilda +2 katjoner. Väte, återigen, får en elektron för att bilda en hydridjon (H⁻), och två hydridjoner krävs för att balansera +2-laddningen av jordalkalimetallen. Exempel inkluderar berylliumhydrid (BeH₂ magnesiumhydrid (MgH₂ ) och kalciumhydrid (CaH₂ ).