* Kovalent bindning: Kväve (N) och väte (H) delar elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration. Denna delning bildar en kovalent bindning.

* Polar: Kväve är mer elektronegativt än väte, vilket innebär att det attraherar de delade elektronerna starkare. Detta skapar en partiell negativ laddning (δ-) på kväveatomen och en partiell positiv laddning (δ+) på väteatomen. Den ojämna fördelningen av elektroner gör bindningen polär.

Denna polaritet är viktig eftersom den ger molekyler som innehåller N-H-bindningar (som ammoniak, NH3) egenskaper som vätebindning.