Här är varför:
* Brønsted-Lowry Acid: En Brønsted-Lowry-syra är ett ämne som donerar en proton (H⁺). Svavelsyra donerar lätt två protoner, vilket gör den till en stark diprotisk syra.
* Brønsted-Lowry Base: En Brønsted-Lowry-bas är ett ämne som accepterar en proton. Svavelsyra tar inte emot protoner, den donerar dem.
Exempel:
När svavelsyra reagerar med vatten, donerar den en proton till vatten och bildar hydroniumjonen (H₃O⁺) och bisulfatjonen (HSO₄⁻):
H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4-
Denna reaktion visar att svavelsyra fungerar som en Brønsted-syra genom att donera en proton.
