MangoStar_Studio/iStock/GettyImages
Inom kemi hjälper en mängd olika specialiserade enheter forskare att beskriva ämnens egenskaper. Medan pH-skalan är bekant för att mäta surhet, är en annan viktig enhet - särskilt inom medicin - osmolaritet, även kallad osmotisk koncentration. Osmolaritet kvantifierar mängden löst ämne, uttryckt i osmoler, som finns i en given volym lösning.
Osmolaritet är lika med antalet osmoler löst ämne per liter lösning.
En lösnings osmolaritet är koncentrationen av dess lösta ämne mätt i osmoler per liter (Osm/L). Det återspeglar hur många osmoler som finns tillgängliga för att påverka lösningens osmotiska tryck. En högre lösningsmedelsvolym späder ut det lösta ämnet, vilket sänker osmolariteten; omvänt, mindre lösningsmedel höjer det.
En osmol är en icke-SI-enhet som representerar antalet mol löst ämne som bidrar till en lösnings osmotiska tryck. Eftersom osmoler är specifikt knutna till osmotiska fenomen, används de när tryckeffekter spelar roll. I sammanhang där osmotiskt tryck är irrelevant räcker det ofta med millimol per liter (mmol/L).
Osmotiskt tryck är den kraft som krävs för att stoppa nettorörelsen av lösningsmedel över ett semipermeabelt membran. Osmolaritet informerar direkt om detta tryck:när osmolerna ökar, ökar också det osmotiska trycket, vilket driver jämvikten.
Medan båda måtten handlar om koncentration av lösta ämnen skiljer de sig åt i referensbas. Osmolaritet mäter osmol per liter lösning (Osm/L), medan osmolalitet kvantifierar osmol per kilogram lösningsmedel (Osm/kg). Valet beror på om volym eller massa är den mer pålitliga konstanten i en given situation.
