Pentan, C5H12, är en kolvätemolekyl som består av fem kolatomer och tolv väteatomer. Det är en rakkedjig alkan, vilket betyder att kolatomerna är ordnade i en kontinuerlig kedja. De intermolekylära attraktionskrafterna inom pentan är Londons spridningskrafter.

Londons spridningskrafter (även kända som van der Waals-krafter) är tillfälliga, svaga attraktionskrafter som uppstår mellan alla molekyler, inklusive opolära molekyler som pentan. De uppstår från de momentana fluktuationerna i elektronfördelningen av molekyler. När elektronerna rör sig runt molekylen skapar de tillfälliga dipoler, som kan inducera dipoler i angränsande molekyler. Dessa tillfälliga dipoler kan sedan attrahera varandra, vilket skapar en nettoattraktionskraft mellan molekylerna.

I pentan är Londons dispersionskrafter de enda signifikanta intermolekylära krafterna som finns. Detta beror på att kol-kol- och kol-vätebindningarna i pentan är opolära, vilket betyder att de inte har en permanent positiv eller negativ laddning. Som ett resultat attraheras pentanmolekyler relativt svagt till varandra, och de har därför en låg kokpunkt (-36,1 °C) och en låg smältpunkt (-129,8 °C).