– En Lewis-bas är ett ämne som kan donera ett elektronpar för att bilda en kovalent bindning.

– Enligt Lewis-teorin om syror och baser är en Lewis-bas en elektronpardonator.

– De är vanligtvis molekyler eller joner med ensamma elektronpar, som är elektroner som inte är involverade i några kemiska bindningar.

- Exempel på Lewis-baser inkluderar ammoniak (NH3), hydroxidjon (OH-) och pyridin (C5H5N).

Arrheniusbas:

- En Arrheniusbas är ett ämne som när det löses upp i vatten frisätter hydroxidjoner (OH-) i lösningen.

– Enligt Arrhenius-teorin om syror och baser är en bas ett ämne som ökar koncentrationen av hydroxidjoner i en lösning.

- Arrheniusbaser är vanligtvis metallhydroxider, såsom natriumhydroxid (NaOH) och kaliumhydroxid (KOH).

Huvudskillnader:

– Den största skillnaden mellan en Lewis-bas och en Arrhenius-bas är att en Lewis-bas kan donera ett elektronpar, medan en Arrhenius-bas frigör hydroxidjoner när den löses i vatten.

- Lewis-baser inkluderar en större mängd ämnen, som ammoniak och pyridin, medan Arrhenius-baser är begränsade till metallhydroxider.

– Konceptet med en Lewis-bas är mer generellt och gäller ett bredare spektrum av kemiska reaktioner, medan konceptet med en Arrhenius-bas är mer specifikt för vattenlösningar.