* osmos: Vatten rör sig från områden med hög vattenkoncentration (låg lösta koncentration) till områden med låg vattenkoncentration (hög lösta koncentration) över ett selektivt permeabelt membran.
* Jämvikt: I en isotonisk lösning är vattenkoncentrationen inuti cellen densamma som vattenkoncentrationen utanför cellen. Detta innebär att det inte finns någon skillnad i vattenpotentialen, så vatten rör sig lika i båda riktningarna över membranet.
Tänk på det så här:
Föreställ dig en cell som en ballong fylld med vatten och lösta ämnen. Om du sätter ballongen i en lösning med samma koncentration av lösta ämnen som insidan av ballongen, kommer vattnet att röra sig in och ut i samma takt. Ballongen kommer inte att krympa eller svälla eftersom vattenrörelsen är balanserad.
I kontrast:
* hypotonisk lösning: Lösningen utanför cellen har en lägre lösta koncentration än inuti cellen. Vatten kommer att röra sig in i cellen, vilket får det att svälla och potentiellt brista.
* hypertonisk lösning: Lösningen utanför cellen har en högre lösta koncentration än inuti cellen. Vatten kommer att röra sig ut ur cellen, vilket får det att krympa och krympa.
Därför skapar en isotonisk lösning en stabil miljö för celler genom att förhindra dem från att vinna eller förlora för mycket vatten. Detta är viktigt för cellfunktion och överlevnad.
