Inom kemi representerar ett oxidationstal den hypotetiska laddning en atom skulle bära om alla dess bindningar var rent joniska, vilket återspeglar nettoförlusten eller ökningen av elektroner under reaktioner.
För kväve sträcker sig oxidationstillståndet från –3 i ammoniak (NH₃) och amidarter, upp till +5 i starkt oxiderande föreningar som salpetersyra (HNO₃) och olika nitratsalter (NaNO₃, KNO₃, AgNO₃). +5-tillståndet är det maximala uppnåbara eftersom kvävets fem valenselektroner kan oxideras helt genom att bilda fem kovalenta bindningar med fler elektronegativa atomer eller genom att donera elektroner till högelektronegativa ligander.
Dessa extrema oxidationstal visar kvävets anmärkningsvärda mångsidighet:det kan fungera som både ett reduktionsmedel (–3) och ett oxidationsmedel (+5). Att behärska dessa gränser är avgörande inom områden som sträcker sig från industriell gödseltillverkning till utveckling av energirika material.
