Här är varför:

* isotoper: Vi vet nu att atomer av samma element kan ha olika antal neutroner. Dessa olika former kallas isotoper. Medan isotoper av samma element delar samma antal protoner (och därmed samma atomantal), har de olika massor på grund av det varierande antalet neutroner. Detta strider mot Daltons idé om identisk massa för alla atomer i ett element.

* Kärnreaktioner: Daltons teori föregår upptäckten av kärnreaktioner. Vi förstår nu att atomer kan delas, smält och till och med omvandlas till andra element genom kärnkraftsprocesser. Detta visar att atomer inte är odelbara som Dalton trodde.

Daltons fjärde postulat kan emellertid betraktas som en giltig tillnärmning för många kemiska reaktioner. I de flesta vardagliga kemiska reaktioner är skillnaderna i massa och egenskaper mellan isotoper obetydliga. Atomernas kemiska beteende bestäms främst av deras elektronkonfiguration, som till stor del bestäms av antalet protoner.

Därför, medan Daltons fjärde postulat inte är helt korrekt, gav det en grundläggande ram för utvecklingen av modern atomteori. Det var ett betydande steg framåt i vår förståelse av materien, även om den har förfinats och utvidgats.