* jonisk bindning: Natriumklorid bildas genom jonisk bindning. Natrium (Na) förlorar lätt en elektron för att bli en positivt laddad jon (Na+), medan klor (Cl) lätt får en elektron för att bli en negativt laddad jon (Cl-). Den starka elektrostatiska attraktionen mellan dessa motsatt laddade joner bildar den joniska bindningen.
* Polar kovalent bindning: Polära kovalenta bindningar inträffar när elektroner delas ojämnt mellan två atomer med olika elektronegativiteter. Detta skapar en partiell positiv laddning på en atom och en partiell negativ laddning på den andra. Natriumklorid uppvisar inte denna typ av bindning.
Varför förvirringen?
* löslighet i vatten: Natriumklorid upplöses lätt i vatten, som är ett polärt lösningsmedel. Detta leder till att vissa tror att det måste vara polärt också. Detta beror emellertid på den starka attraktionen mellan vattenmolekylerna och de laddade jonerna i saltet, vilket gör att de kan separera och bli omgivna av vattenmolekyler.
* Kristallstruktur: Kristallstrukturen hos natriumklorid skapar ett arrangemang där de positiva och negativa laddningarna är jämnt fördelade. Detta kan leda till att vissa tror att molekylen själv är polär, men det är verkligen den joniska naturen hos föreningen som resulterar i detta arrangemang.
Sammanfattningsvis:
Medan natriumklorid upplöses i vatten och dess kristallstruktur kan ge ett vilseledande intryck, är det viktigt att komma ihåg att natriumklorid är en jonisk förening, inte en polär molekyl.
