• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Beräkna W och Delta E när en mol vätska förångas vid dess kokpunkt?
    Så här närmar man sig att beräkna 'w' (arbete) och 'delta e' (förändring i inre energi) när en mol vätska förångas vid dess kokpunkt:

    Antaganden:

    * konstant tryck: Vi antar att förångningen sker vid konstant atmosfärstryck.

    * Idealiskt gasbeteende: Vi antar att ångan uppför sig idealiskt.

    Nyckelkoncept:

    * Work (W): I det här fallet beror det arbete på utvidgningen mot det ständiga atmosfärstrycket. För en idealisk gas beräknas arbetet som:`w =-p * delta v` där:

    * `P` är det yttre trycket (atmosfärstrycket).

    * `Delta V` är förändringen i volym under förångning.

    * Intern energi (Delta E): Detta representerar förändringen i systemets totala energi. För en process vid konstant tryck kan det relateras till entalpi (delta h) av:`delta e =delta h - p * delta v`

    * entalpi av förångning (Delta HVAP): Detta är mängden värme som krävs för att förånga en mol vätska vid dess kokpunkt.

    Beräkningar:

    1. Work (W):

    * Volymförändringen (Delta V) är skillnaden i volym mellan ångan och vätskan. Eftersom vätskevolymen är försumbar jämfört med ångvolymen, kan vi ungefärliga "delta v" som volymen på en mol av ångan.

    * Med hjälp av den ideala gaslagen (`pv =nrt`) kan vi beräkna ångvolymen:` v =nrt/p`.

    * Ersätter i arbetsekvationen:`w =-p * (nrt/p) =-nrt`

    * För en mol (n =1):`w =-rt`.

    2. Intern energi (Delta E):

    * Med hjälp av förhållandet `delta e =delta h - p * delta v` kan vi ersätta:

    * `delta e =delta hvap - (-nrt)`

    * För en mullvad:`delta e =delta hvap + rt`

    Nyckelpunkter:

    * Signkonventioner: Arbetet som utförs av systemet (expansion) är negativt.

    * entalpi av förångning: Värdet på `Delta HVAP 'är en specifik egenskap hos ämnet och kommer att behöva letas upp.

    * Temperatur: Temperaturen 'T' måste vara i Kelvin.

    Exempel:

    Låt oss säga att entalpin för förångning av vatten är 40,7 kJ/mol och dess kokpunkt är 100 ° C (373 K). Vi kan beräkna:

    * `w =-rt =-(8.314 j/mol * k) * (373 k) =-3100 j/mol`

    * `Delta E =Delta HVAP + RT =(40,7 kJ/mol) + (8.314 J/mol * K) * (373 K) =43,6 kJ/mol`

    Slutsats:

    När en mol vätska förångas vid dess kokpunkt:

    * Det arbete som utförts av systemet (W) är negativt, vilket indikerar expansion.

    * Förändringen i intern energi (delta E) är positiv, vilket indikerar att systemet har absorberat energi.

    Låt mig veta om du vill beräkna dessa värden för ett specifikt ämne!

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com