Här är den balanserade kemiska ekvationen:
2 Al + 3 CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3 Cu
Förklaring:
* Aluminium är mer reaktivt än koppar. Detta betyder att den kan tränga undan koppar från sin förening.
* Aluminiumatomer förlorar elektroner (oxidation) och blir till aluminiumjoner (Al³⁺).
* Kopparjoner (Cu²⁺) i kopparsulfatlösningen får elektroner (reduktion) och blir till kopparatomer.
* Sulfatjonerna (SO₄²⁻) förblir oförändrade och kombineras med aluminiumjonerna för att bilda aluminiumsulfat.
Observation:
* När du blandar aluminium- och kopparsulfatlösning kommer du att se en rödbrun beläggning av kopparmetall bildas på ytan av aluminiumet.
* Lösningen kommer att ändra färg från blå (på grund av CuSO4) till färglös (på grund av Al2(SO4)3).
* Reaktionen är exoterm, vilket innebär att den avger värme och lösningen kan bli något varm.
Obs! Denna reaktion är en bra demonstration av reaktivitetsserien för metaller. Aluminium är högre i reaktivitetsserien än koppar, så det kan tränga undan koppar från sin förening.
